Найдем количество молей SO3:
m = 80 г
Mr(SO3) = 80 + 3*16 = 80 + 48 = 128 г/моль
n(SO3) = m/Mr = 80/128 = 0,625 моль

Рассмотрим уравнение реакции растворения SO3 в воде:
SO3 + H2O -> H2SO4

Так как при растворении 80 г SO3 образовалось 200 г раствора серной кислоты (H2SO4), то n(H2SO4) = 200/98 = 2,041 моль

Найдем массовую долю H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = 2,041 * 98 = 200 г (проверка совпадает с данными)

Теперь найдем массовую долю H2SO4 в растворе:
b = (m(H2SO4)/m(раствора)) 100% = (200/200) 100% = 100%

Ответ: массовая доля H2SO4 в данном растворе равна 100%.