Дано: масса кальция (Ca) - 5 г, выход водорода (H2) - 90%

Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

1 моль Ca + 2 моль H2O -> 1 моль Ca(OH)2 + 1 моль H2

Масса моля реагирующего водорода:
m(H2) = m(Ca) (n(H2) / n(Ca))
m(H2) = 5 г (2 г/моль / 40,08 г/моль) ≈ 0,249 г

Теоретическая масса водорода:
m(H2) = 0,249 г

Рассчитаем массу водорода, которая была получена на практике с учетом выхода:
m(H2)факт = m(H2)теор %выхода
m(H2)факт = 0,249 г 90% = 0,224 г

Объем водорода можно найти, используя уравнение идеального газа:
V = (m * Vm) / M
где V - объем водорода (моль), m - масса водорода (г), Vm - молярный объем газа при ст. условиях (22,4 л/моль), M - молярная масса водорода (г/моль)

Молярная масса H2 = 2 г/моль
V = (0,224 г * 22,4 л/моль) / 2 г/моль ≈ 2,496 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г кальция и при выходе водорода 90%, составляет около 2,496 л.