Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество вещества сульфата меди(II), содержащегося в растворе.

Молярная масса сульфата меди(II) CuSO4 = 63,55 + 32,07 + (4*16) = 159,6 г/моль

Масса сульфата меди(II) в 1 литре 18% раствора:
m = V ρ c = 1 л 1,12 г/мл 0,18 = 0,2016 г

Количество вещества сульфата меди(II) в растворе:
n = m / M = 0,2016 г / 159,6 г/моль = 0,00126 моль

Из уравнения реакции известно, что 1 моль сероводорода H2S соответствует 1 моль СuSO4.
Следовательно, моль сероводорода, необходимого для осаждения всего сульфата меди(II), равно 0,00126 моль.

Масса сероводорода:
m = n M = 0,00126 моль 34,08 г/моль = 0,0429 г

Теперь, когда все сульфат меди был осажден, масса количества осадка будет равна массе CuS:
Масса осадка:
m = n M = 0,00126 моль (63,55 + 32,07) г/моль = 0,1224 г

Таким образом, масса количества осадка, образовавшегося после пропускания 23,2 литров сероводорода через 1 литр 18% раствора сульфата меди(II), составляет 0,1224 г.