Для данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль метана выделяется 1 моль углекислого газа. Молекулярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, а молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Для решения задачи сначала нужно определить, сколько молей метана находится в 156 л метана при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (1 атм), V - объем (156 л), n - количество молей, R - газовая постоянная (0,0821 атмл/(мольK)), T - температура в Кельвинах (273 К).

n = PV / RT = 1156 / (0,0821273) = 6 молей.

Таким образом, при сгорании 6 молей метана образуется 6 молей углекислого газа.

Масса углекислого газа:

m = n молекулярная масса = 6 моль 44 г/моль = 264 г

Итак, при сгорании 156 л метана при нормальных условиях выделится 264 г углекислого газа.