Уравнение реакции, происходящей при взаимодействии хлорида натрия и нитрата серебра:

2AgNO3 + NaCl → 2AgCl + NaNO3

Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль
Массовая доля NaCl в 15%-ном растворе = 15 г/100 г * 150 г = 22,5 г
Количество вещества NaCl: n(NaCl) = m/M = 22,5 г / 58,5 г/моль = 0,3846 моль

Так как нитрат серебра находится в избытке, ограничивающим реагентом будет хлорид натрия.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль NaCl образуется 1 моль AgCl.
Масса AgCl, образующегося при реакции с NaCl:

m(AgCl) = n(NaCl) M(AgCl) = 0,3846 моль 143,3 г/моль = 55,1 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 150 г 15%-ного раствора хлорида натрия с избытком нитрата серебра, составляет 55,1 г.