Для решения этой задачи, необходимо учесть химическое уравнение реакции взаимодействия алюминия и соляной кислоты:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты и образуется 2 моля (или 6 моль) хлорида алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 133.34 г/моль

Теперь можем перейти к расчетам:

Найдем количество молей алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10 г / 27 г/моль ≈ 0.37 моль

Поскольку по уравнению требуется 2 моля алюминия для образования 2 моль хлорида алюминия, то 0.37 моля алюминия образуют 0.37 моль хлорида алюминия.

Найдем массу хлорида алюминия:
m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0.37 моль 133.34 г/моль ≈ 49.34 г

Итак, масса хлорида алюминия, которая образуется при реакции взаимодействия 10 г алюминия и соляной кислоты, составляет примерно 49.34 г.