Дано:
Масса оксида Cu (II) = 20 г
Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса Cu = 63,55 г/моль

Найдем количество вещества Cu (II) в оксиде:
n(Cu (II)) = m/M = 20 г / 63,55 г/моль ≈ 0,315 моль

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

По уравнению реакции видно, что 1 моль Zn дает 1 моль H2
Таким образом, для того чтобы получить 0,315 моль H2, нужно растворить 0,315 моль Zn.

Масса Zn = n M = 0,315 моль 65,38 г/моль ≈ 20,6 г

Ответ: Масса Zn, которую нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида Cu (II) массой 20 г до металла, составляет примерно 20,6 г.