Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется:
Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется:
1) написать математическое выражение константы равновесия
2) указать, как влияют на концентрацию водяного пара в равновесной системе а) повышение температуры б) увеличение концентрации водорода в) введение катализатора
Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется:
Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется:
1) написать математическое выражение константы равновесия
2) указать, как влияют на концентрацию водяного пара в равновесной системе а) повышение температуры б) увеличение концентрации водорода в) введение катализатора
∆H=96, 7 кДж, требуется:
Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется:
1) написать математическое выражение константы равновесия
2) указать, как влияют на концентрацию водяного пара в равновесной системе а) повышение температуры б) увеличение концентрации водорода в) введение катализатора
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Математическое выражение константы равновесия для данной реакции будет следующим:
K = [Fe]^2[Н2О]^3 / [Fe2O3][H2]^3
2)
а) Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов, так как данная реакция эндотермическая (поглощает тепло). Поэтому концентрация водяного пара увеличится в равновесной системе.
б) Увеличение концентрации водорода также способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов. В данном случае, концентрация водяного пара также увеличится.
в) Введение катализатора в данной реакции не влияет на концентрацию водяного пара в равновесной системе, так как катализаторы не влияют на компоненты равновесия, а лишь ускоряют достижение равновесия.