Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется: Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется:
1) написать математическое выражение константы равновесия
2) указать, как влияют на концентрацию водяного пара в равновесной системе а) повышение температуры б) увеличение концентрации водорода в) введение катализатора
Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется: Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется:
1) написать математическое выражение константы равновесия
2) указать, как влияют на концентрацию водяного пара в равновесной системе а) повышение температуры б) увеличение концентрации водорода в) введение катализатора
∆H=96, 7 кДж, требуется: Для реакции Fe2O3(k) +3H2(г) =2Fe(K) +3H2O(г)
∆H=96, 7 кДж, требуется:
1) написать математическое выражение константы равновесия
2) указать, как влияют на концентрацию водяного пара в равновесной системе а) повышение температуры б) увеличение концентрации водорода в) введение катализатора
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Константа равновесия выражается следующим образом:
K = [Fe]^2 [H2O]^3 / [Fe2O3] [H2]^3
2)
а) Повышение температуры приведет к увеличению концентрации водяного пара в равновесной системе, так как данный процесс является эндотермическим, и увеличение температуры будет сдвигать равновесие в сторону продуктов.
б) Увеличение концентрации водорода также приведет к увеличению концентрации водяного пара в равновесной системе, так как водяной пар является продуктом в этой реакции. Увеличение концентрации одного из реагентов будет также сдвигать равновесие в сторону продуктов.
в) Введение катализатора не повлияет на концентрацию водяного пара в равновесной системе, так как катализатор ускоряет обратимую реакцию, но не влияет на концентрацию продуктов.