а) Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома серы: $$Ne$$ 3s² 3p⁴

Ослабление окислительных свойств серы по сравнению с кислородом обусловлено тем, что сера имеет два электронных слоя валентности $3s^{2}3p^4$, в то время как кислород имеет один электронный слой валентности $2s^{2}2p^4$. Благодаря этому, атомы серы имеют больше возможностей для восстановления $полученияэлектронов$ по сравнению с атомами кислорода.

Пример: сера может восстанавливать перманганаты до марганцевых соединений.

б) Восстановительные свойства серы возрастают по сравнению с кислородом из-за присутствия двух электронных слоев валентности в атому серы, что облегчает получение электронов.

Пример: сера может быть использована в восстановлении хлористого железа $III$ до хлорида железа $II$.

г) Валентные состояния и степени окисления атомов серы в веществах:

S2 $парообразнаясера$ - здесь сера находится в состоянии валентности -2. Это происходит, например, при горении серы в кислороде:

S₈ + O₂ → 2S₂

S8 $сераромбическая$ - в этом случае сера также находится в состоянии валентности 0. Например, при обычных условиях сера существует в виде молекул S₈.

Таким образом, атомы серы могут существовать в разных валентных состояниях в зависимости от окружающих условий.