Для определения количества выделившегося вещества водорода при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, необходимо использовать уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 3 молекул водорода требуется 2 молекулы алюминия.

Пересчитаем сколько молекул алюминия (масса которого обозначена как m) содержится в 730 г - 10%-ном растворе соляной кислоты:

m_Al = 730 г 10% / молярная масса алюминия
m_Al = 730 г 0.1 / 27 г/моль
m_Al = 2.7037 моль

Таким образом, для реакции требуется 2.7037 моль алюминия, что приведет к выделению 3 моль водорода.

Итак, при взаимодействии алюминия с 730 г - 10%-ным раствором соляной кислоты, выделится 3 моль водорода.