Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы веществ:

M(Na2SO4) = 142 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль

Сначала найдем количество молей сульфата натрия:
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0.1 моль

Так как реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия происходит по общему уравнению:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Следовательно, для получения 1 моль сульфата натрия необходимо 2 моля гидроксида натрия.

Теперь найдем количество молей гидроксида натрия:
n(NaOH) = 0.1 моль * 2 = 0.2 моль

Наконец, вычислим массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n M = 0.2 40 = 8 г

Итак, для получения 14.2 г сульфата натрия необходимо 8 г гидроксида натрия.