Уравнения диссоциации H3PO4 по трем ступеням:

H3PO4 → H+ + H2PO4-H2PO4- → H+ + HPO4^2-HPO4^2- → H+ + PO4^3-

Степень диссоциации по первой ступени:
α = [H+] / [H3PO4] = 1 / 3 (так как одна молекула H3PO4 диссоциирует на один ион H+ и один ион H2PO4-)

pH раствора можно рассчитать по формуле:
pH = -log[H+]
Поскольку степень диссоциации по первой ступени равна 1/3, концентрация ионов водорода [H+] в растворе будет равна 1/3 от концентрации H3PO4, то есть 0,05 М / 3 = 0,0167 М

pH = -log(0,0167) ≈ 1,78

При расчете pH раствора можно пренебречь другими ступенями диссоциации, так как концентрация H+ и H2PO4- будет значительно меньше, чем концентрация H3PO4, и их влияние на pH будет незначительным.