Для начала найдем количество потребовавшегося водорода для превращения всего оксида свинца $II$ в металлический свинец.

Молярная масса PbO = 207,2 г/моль
Молярная масса Pb = 207,2 г/моль
Молярная масса H₂ = 2 г/моль

1) Найдем количество вещества PbO:
n = m/M = 89,2 г / 207,2 г/моль ≈ 0,43 моль PbO

2) Согласно уравнению реакции, PbO + H₂ -> Pb + H₂O, 1 моль PbO требует 1 моль H₂.

3) Определяем количество водорода, необходимое для реакции:
n = 0,43 моль H₂

4) Найдем массу водорода:
m = n M = 0,43 моль 2 г/моль = 0,86 г

Теперь найдем выход продукта реакции:

Масса свинца после реакции равна 70,38 г
Выход продукта = масса свинца после реакции / масса свинца из оксида 100%
Выход продукта = 70,38 г / 207,2 г 100% ≈ 34,0%

Выход продукта реакции составляет примерно 34,0%.