Сначала запишем химическое уравнение реакции между карбонатом кальция $CaCO3$ и соляной кислотой $HCl$:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ $CO2$. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Теперь найдем количество вещества углекислого газа $CO2$, которое можно получить из 60 г карбоната кальция $CaCO3$:

1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2

60 г CaCO3 $1мольCaCO3/100гCaCO3$ $1мольCO2/1мольCaCO3$ = 0.6 моль CO2

Таким образом, при реакции с 60 г карбоната кальция можно получить 0.6 моль оксида углерода $IV$ $CO2$.