Для решения данной задачи воспользуемся данными:

V1 = 11,2 л - объем сгоревшего сероводорода
Q1 = 251,2 кДж - количество энергии, выделившееся при сгорании 11,2 литра сероводорода

Также нам известно, что соединение 1 моль сероводорода $H2S$ имеет молярную массу 34,08 г и масса 1 моля = 34,08 г.

Найдем количество молей сероводорода в 11,2 литрах по формуле n = V/Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль:

n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Теперь, найдем количество теплоты, которое выделится при сжигании 2 моль сероводорода:

Q2 = Q1 * $n2/n1$

n2 = 2 моль $количествосероводородадлясжигания$ n1 = 0,5 моль $количествосероводородадляполногосгорания$

Q2 = 251,2 кДж $2моль/0,5моль$ = 251,2 кДж 4 = 1004,8 кДж

Таким образом, при сжигании 2 моль сероводорода будет выделено 1004,8 кДж теплоты.