Дано:
Масса угля (С) = 10 кг
Массовая доля углерода (C) = 90%

Найдем массу углерода в 10 кг угля:
Масса углерода = 10 кг * 0.90 = 9 кг

Вычислим количество кислорода (O2), необходимого для сжигания 9 кг углерода:
Массовое соотношение углерода кислороду в угле C1H1 = 1:1
Molar mass of carbon = 12 g/mol
Molar mass of oxygen = 16 g/mol

Масса кислорода = 9 кг * (32/12) = 24 кг
Объем кислорода (н.у.) = 24 кг / (16/22.4) = 33.6 м^3

Теперь найдем объем воздуха (нормальных условиях), который потребуется для сжигания угля:
Углерод сжигается с кислородом по уравнению:
C + O2 -> CO2
Массовое соотношение углерода и кислорода в угле C1H1 = 1:1
Массовое соотношение углерода и кислорода в кислороде C2H2 = 1:2

Масса воздуха = 24 кг (32/12) 2 = 48 кг
Объем воздуха (н.у.) = 48 кг / (29/22.4) = 36.8 м^3

Итак, для сжигания 10 кг угля потребуется:

33.6 м^3 кислорода (н.у.)36.8 м^3 воздуха (н.у.)