Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества хлорида калия, которое принимает участие в электролизе.

Молярная масса KCl = 39,1 г/моль + 35,45 г/моль = 74,55 г/моль

Массовая доля KCl в растворе: 39 г / 100 г * 15% = 5,85 г KCl

Количество вещества KCl: 5,85 г / 74,55 г/моль ≈ 0,078 моль

По уравнению электролиза:

2Cl- → Cl2 + 2e-

Таким образом, на аноде образуется в два раза больше молей газа, чем молей электронов, переданных на анод.

Объем газа (н.у.): V = 0,078 моль * 22,4 л/моль = 1,75 л

Таким образом, объем займет газ, выделившийся на аноде при электролизе 39 г 15% раствора хлорида калия, составит 1,75 л (нормальных условиях).