Для решения данной задачи сначала найдем массу карбоната калия в 120 г 60% раствора:

Масса карбоната калия = 120 г * 0.6 = 72 г

Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138.21 г/моль

Количество вещества карбоната калия = 72 г / 138.21 г/моль ≈ 0.52 моль

Согласно уравнению реакции между карбонатом калия (K2CO3) и хлоридом бария (BaCl2):

K2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 + 2KCl

Масса образующегося осадка хлорида бария (BaCO3) равна массе молью хлорида бария (0.52 моль):

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208,23 г/моль
Молярная масса карбоната бария (BaCO3) = 197,34 г/моль

Масса образовавшегося осадка = 0.52 моль * 197.34 г/моль ≈ 108.5 г

Итак, масса образовавшегося осадка при взаимодействии 120 г 60% раствора карбоната калия и избытка раствора хлорида бария составляет около 108.5 г.