Для расчета объема газа $н.у.$, который выделится при реакции раствора карбоната натрия с азотной кислотой, нужно определить, сколько моль CO2 выделится по уравнению реакции:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2↑

1 моль Na2CO3 соответствует 1 моль CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.012 г/моль

Массовая доля HNO3 в растворе = 10%

Масса HNO3 в 200 г раствора = 200 г * 10% = 20 г
Количество моль HNO3 = 20 г / 63.012 г/моль ≈ 0.3176 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HNO3 соответствует 1 моль Na2CO3, поэтому количество моль Na2CO3 = 0.3176 моль

Объем газа CO2 $н.у.$ = количество моль 22.4 л/моль = 0.3176 22.4 ≈ 7.118 л

Итак, при добавлении 200 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10% к раствору карбоната натрия высвободится примерно 7.118 л газа $нормальныхусловиях$.