Для решения этой задачи нужно определить состав исходной смеси на основе данных о реакциях между металлом и серой.

Реакция алюминия с серой:
Al + S -> Al2S3

Реакция растворения продукта реакции с гидроксидом натрия:
Al2S3 + 6NaOH -> 2Na2SO3 + 3H2O + 2Al$OH$3

Далее растворяем продукт во второй половине с водой:
2Al$OH$3 + 3H2O -> 2Al$OH$3

Из условия задачи мы знаем, что при реакции с гидроксидом натрия выделилось 4,032 дм³ непахнущего газа, что соответствует 2 молям газа $принормальныхусловиях$. А при реакции с водой выделилось 8,064 дм³ газа с неприятным запахом.

Далее найдем молярные объемы газов: оба газа простые, поэтому их нормальные плотности $появномусписку$ равны и равны 22,4 л/моль.

Таким образом, мы имеем два уравнения:
4,032/V1 = 22,4/2 $1$ 8,064/V2 = 22,4/2 $2$

Из этих уравнений выразим V1 и V2:
V1 = 8.064 l
V2 = 16.128 l

Теперь можно найти массу алюминия и серы в реакции:
m$Al$ = 2 * 27 = 54 g
m$S$ = 32 g

Исходя из этого, можно найти массовую долю алюминия в исходной смеси:
m$Al$ / $m(Al)+m(S)$ = 54 / $54+32$ = 0.628
Или около 62.8%.