Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = $m<em>M$ / $P</em>R\ast T$, где V - объем газа, m - масса газа, M - молярная масса газа, P - давление, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для хлора молярная масса M = 35,5 г/моль $таккакмолярнаямассахлораравна35,5г/моль$.

При нормальных условиях давление P = 1 атм = 101325 Па, температура T = 273,15 K.

Подставим данные в формулу: V = $0,71<em>35,5$ / $101325</em>8,31\ast 273,15$ ≈ 0,0255 м^3.

Таким образом, 0,71 г хлора при нормальных условиях займет примерно 0,0255 м^3.