Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество гашенной извести в граммах в 3,7%-ном растворе.

Массовая доля извести в растворе: 3,7%

Масса раствора: 250 г

Масса извести в растворе = 3,7% * 250 г = 9,25 г

Теперь определяем количество моль гашенной извести:

Молярная масса Ca(OH)₂ (гашенной извести) = 40,08 г/моль (Ca) + 216,00 г/моль (2О) + 21,01 г/моль (2Н) = 74,10 г/моль

Количество молей гашенной извести = 9,25 г / 74,10 г/моль ≈ 0,125 моль

Теперь используем уравнение реакции гашения извести и углекислого газа: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 1 моль CO₂

Таким образом, 0,125 моль CO₂ необходимо для полного превращения 0,125 моль гашенной извести.

Объем углекислого газа н.у можно найти, зная, что 1 моль газа при н.у занимает примерно 22,4 литра:

Объем углекислого газа н.у = 0,125 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,8 л

Таким образом, для превращения выпадения осадка необходимо ввести примерно 2,8 л углекислого газа н.у.