Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах;
(b) Составьте с помощью электронного баланса уравнение:
процесса окисления и восстановления методом полуреакции;
(c) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя-Восстановителя
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс;
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:
Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах;
(b) Составьте с помощью электронного баланса уравнение:
процесса окисления и восстановления методом полуреакции;
(c) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя-Восстановителя
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс;
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:
(b) Составьте с помощью электронного баланса уравнение:
процесса окисления и восстановления методом полуреакции;
(c) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя-Восстановителя
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс;
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
(a) Степени окисления элементов:
Cl2: 0
K: +1
O: -2
H: +1
KCl: +1, -1
KClO3: +1, -2, -2
(b) Окисление: Cl2 + 2e- = 2Cl-
Восстановление: 2KOH + Cl2 = KClO3 + H2O + 2e-
(c) Окислитель: Cl2
Восстановитель: KOH
(d) Сбалансированное уравнение реакции:
2Cl2 + 2KOH = 2KCl + KClO3 + H2O
(e) Окислительно-восстановительный процесс - это процесс, в котором одно вещество (окислитель) отдаёт электроны, а другое вещество (восстановитель) принимает эти электроны. В результате происходит изменение степеней окисления элементов.