Сначала определим количество серной кислоты в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в долях:

Масса серной кислоты = 50 г 12,5% = 50 г 0,125 = 6,25 г

Теперь используем уравнение химической реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что взаимодействие 1 моль цинка с серной кислотой образует 1 моль водорода. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль, молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль.

Теперь перейдем к расчету объемов веществ:

Найдем количество вещества серной кислоты:

6,25 г / 98 г/моль = 0,064 моль

Найдем количество вещества цинка, участвующего в реакции, зная, что соединение образуется в соотношении 1:1:

0,064 моль

Теперь посчитаем массу цинка:

0,064 моль * 65 г/моль = 4,16 г

Таким образом, при взаимодействии цинка с 50 г 12,5% раствора серной кислоты образуется 4,16 г цинка. После проведения расчетов необходимо учесть, что образовался и водород, однако для точного определения объема образующихся веществ требуется дополнительная информация.