Для решения задачи необходимо знать молярную массу альфа-аминопропионовой кислоты (81,08 г/моль), а также соотношение реагентов в реакции нейтрализации гидроксида калия и аминокислоты:

KOH + C3H7NO2 → KC3H7NO2 + H2O

Теперь можно перейти к расчетам:

Рассчитаем количество молей альфа-аминопропионовой кислоты:

n = m/M = 35,6 г / 81,08 г/моль ≈ 0,44 моль

С учетом уравнения реакции, для нейтрализации 1 моль аминокислоты требуется 1 моль гидроксида калия. Следовательно, для нейтрализации 0,44 моль аминокислоты также требуется 0,44 моль KOH.

Рассчитаем массу гидроксида калия, соответствующую 0,44 моль:

m = n M = 0,44 моль 56,11 г/моль = 24,68 г

Теперь найдем объем 12% раствора гидроксида калия, содержащий эту массу KOH:

V = m / (p c) = 24,68 г / (1,11 г/см3 0,12) ≈ 186,06 см3

Ответ: для нейтрализации 35,6 г альфа-аминопропионовой кислоты потребуется около 186,06 см3 12% раствора гидроксида калия.