Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для вычисления объема газа аммиака NH3 при нормальных условиях (температура 0°C = 273 K, давление 1 атм = 101325 Па, R = 0.0821 Латм/(Кмоль)) нужно сначала выразить количество вещества:

n = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Для аммиака NH3:
M = 14 (N) + 3*1 (H) = 17 г/моль.

Тогда количество вещества:
n = 5.1 г / 17 г/моль ≈ 0.3 моль.

Теперь вычислим объем газа при нормальных условиях:
V = nRT / P = 0.3 моль 0.0821 Латм/(Кмоль) 273 K / 101325 Па ≈ 0.0068 Л ≈ 6.8 мл.

Таким образом, 5.1 г аммиака NH3 при нормальных условиях занимают объем примерно 6.8 мл.