Для решения данной задачи воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура газа в Кельвинах.

Переведем первоначальную массу водорода (4 г) в моль:

m(H2) = 4 г
M(H2) = 2 г/моль

n = m/M
n = 4 г / 2 г/моль
n = 2 моль

Так как условие задачи говорит о нормальных условиях (н. у.), то давление и температура известны:
P = 1 атм = 101325 Па
T = 273 К

Итак, подставляем известные значения в уравнение:

V = nRT / P
V = 2 моль 8.31 Дж/(мольК) * 273 К / 101325 Па
V ≈ 0.045 м³

Таким образом, объем 4 г водорода при нормальных условиях составляет примерно 0.045 м³.