Реакция горения этана (C2H4):

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, на каждый молекулу этана образуется 2 молекулы углекислого газа.

Молярная масса этана (C2H4) = 212 + 41 = 28 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Масса 1 моля углекислого газа = 44 г

Масса 15 л этана = 15*28 = 420 г

Моль этана = 420 г / 28 г/моль = 15 моль
Моль углекислого газа = 2*15 = 30 моль

Масса углекислого газа = 30 моль * 44 г/моль = 1320 г

Объем углекислого газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для стандартных условий:
P = 1 атм = 101325 Па
T = 273 K
R = 8,31 Дж/(К*моль)

V = nRT/P = 30 моль 8,31 Дж/(Кмоль) * 273 K / 101325 Па = 0,654 м3

Таким образом, объем полученного углекислого газа составляет 0,654 м3.