Для расчета объема оксида углерода(4) в нормальных условиях при обжиге известняка необходимо знать химическую формулу реакции, происходящей при обжиге известняка.

Уравнение реакции обжига известняка (CaCO3) можно записать следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Таким образом, при обжиге 1 моль известняка выделяется 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса CaCO3 = 40,08 (масса Ca) + 12,01 (масса C) + 3*16,00 (масса O) = 100,09 г/моль

Так как известняк содержит 0,1% примесей, то в нем содержится 99,9% чистого CaCO3.

Масса чистого известняка = 500т 0,999 = 499,5 т = 4,99510^5 г

Количество моль CaCO3 = масса известняка / молярная масса CaCO3 = 4,995*10^5 / 100,09 = 4992,5 моль

Таким образом, при обжиге 500т известняка выделится 4992,5 моль оксида углерода(4). Объем газа обратно пропорционален давлению и обратно пропорционален температуре, поэтому можно принять, что 1 моль газа в нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра.

Объем CO2 в нормальных условиях = 22,4 л * 4992,5 = 111998,4 л

Таким образом, при обжиге 500т известняка выделится около 112 тыс. литров углекислого газа.