Для начала определим, сколько массы пероксида водорода содержится в 850г 3%-ного раствора.

Массовая доля пероксида водорода в растворе составляет 3%, что означает, что в 100 г раствора содержится 3 г пероксида водорода.

Масса пероксида водорода в 850г раствора:
(3 г / 100 г) * 850 г = 25.5 г

Теперь посчитаем количество молей пероксида водорода:
m(H2O2) = 25.5 г
M(H2O2) = 34 г/моль

n(H2O2) = m(H2O2) / M(H2O2)
n(H2O2) = 25.5 г / 34 г/моль
n(H2O2) = 0.75 моль

Так как при разложении пероксида водорода образуется кислород по уравнению:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Образуется в два раза больше молей кислорода, чем молей пероксида водорода. Поэтому количество молей кислорода равно 2 n(H2O2) = 2 0.75 = 1.5 моль.

Теперь вычислим массу кислорода:
M(O2) = 32 г/моль

m(O2) = M(O2) n(O2)
m(O2) = 32 г/моль 1.5 моль = 48 г

Итак, масса кислорода, которую можно получить из 850 г 3%-ного раствора пероксида водорода, составляет 48 г.

Объем кислорода в стандартных условиях можно вычислить по формуле идеального газа: V = nRT/P, где

n - количество молей кислорода (1.5 моль),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К),
T - температура в Кельвинах (273 К),
P - атмосферное давление (1 атм).

Подставив значения, получим:
V = 1.5 моль 0.0821 л·атм/моль·К 273 К / 1 атм = 33.9 л

Итак, объем кислорода, который можно получить из 850 г 3%-ного раствора пероксида водорода, составляет 33.9 л.