А) Сначала узнаем химическое уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Б) Далее составим баланс уравнения:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

В) Рассчитаем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 100г / 65,38 г/моль ≈ 1,53 моль

Г) По балансу уравнения видно, что для образования 1 моля ZnCl2 нужно 1 моль цинка. Следовательно, количество молей образовавшейся соли равно количеству молей цинка:
n(ZnCl2) = n(Zn) = 1,53 моль

Д) Вычислим массу образовавшейся соли:
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2)
m(ZnCl2) = 1,53 моль (65,38 г/моль + 2 * 35,45 г/моль) ≈ 137,3 г

Таким образом, масса соли (хлорида цинка), образовавшейся при реакции 100 г цинка с соляной кислотой, составляет примерно 137,3 г.