Для расчета необходимо воспользоваться уравнением эбуллиоскопического повышения температуры:

ΔT = i K m

где ΔT - изменение температуры (0,26 °C), i - коэффициент ионизации (для мочевины i = 2), K - эбуллиоскопическая константа воды (0,52 °C), m - мольная концентрация растворенного вещества.

Необходимо решить уравнение относительно m:

0,26 = 2 0,52 m
0,26 = 1,04 * m
m = 0,26 / 1,04
m = 0,25 моль/кг

Далее, необходимо перевести мольную концентрацию в граммы:

1 моль мочевины (NH2)2CO = 60 г

m = 0,25 * 60 = 15 г

Таким образом, чтобы температура кипения воды повысилась на 0,26 °C, необходимо растворить 15 г мочевины (NH2)2CO в 250 г воды.