К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора щелочи.
К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора щелочи.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4) приводит к образованию осадка основного сульфата меди (Cu(OH)2):
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Из уравнения видно, что каждая моль CuSO4 реагирует с двумя молями NaOH. Из того, что 4,9 г осадка соответствуют 0,04 моль Cu(OH)2, у нас возникает 0,02 моль CuSO4.
Таким образом, в реакции участвовало 0,02 моль NaOH, что соответствует массе 0,8 г.
Следовательно, масса исходного раствора гидроксида натрия составляет 0,8 г.