Дано:

Масса NaOH = 100 г
Концентрация NaOH = 10%
Масса HCl = 100 г
Практический выход соли = 70%

Найдем количество вещества NaOH:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = 10 г
n$NaOH$ = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Найдем количество вещества HCl:
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Масса HCl = 100 г
n$HCl$ = масса / молярная масса = 100 г / 36,5 г/моль = 2,74 моль

Нейтрализационное уравнение реакции:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что соединение, получаемое в результате реакции, является натрияхлоридом $NaCl$.

Теоретически возможное количество соли:
Теоретически = меньшее количество вещества молярную массу NaCl
Теоретически = min$n(NaOH),n(HCl)$ $23+35,5$ = 0,25 моль * 58,5 г/моль = 14,625 г

Практическое количество соли:
Практическое = теоретическое 70% = 14,625 г 0,7 = 10,2375 г

Таким образом, масса соли, полученной в реакции нейтрализации 100 г 10% NaOH со 100 г HCl, составляет примерно 10,24 г.