1) Данная система является гетерогенной, так как состоит из различных фаз: газовой и жидкой.

2) Математические выражения констант равновесия Kp и Kc для данной реакции:
Kp = $P(H2O{)}^2<em>P(Cl2{)}^2$ / $P(HCl{)}^4</em>P(O2)$ Kc = $[H2O{]}^2<em>[Cl2{]}^2$ / $[HCl{]}^4</em>[O2]$

Соотношение между Kp и Kc зависит от числа молей газов в уравнении реакции и может быть выражено как: Kp = Kc * $RT$^Δn, где Δn - изменение числа молей газов в уравнении реакции.

3) Влияние на равновесную концентрацию хлора:

Повышение температуры системы: увеличит равновесную концентрацию хлора, так как реакция является экзотермической и направлена на образование хлора $Cl2$.Увеличение давления: так как в уравнении реакции участвуют только газы, увеличение давления приведет к сдвигу равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа, в данном случае хлора $Cl2$.Введение катализатора не повлияет на равновесную концентрацию хлора, так как катализатор ускоряет обе прямую и обратную реакции одинаково.

4) Энергия активации прямой реакции обычно больше, чем для обратной реакции, так как прямая реакция требует энергии для преодоления барьера активации и образования продуктов.