Для решения данной задачи нужно использовать уравнение Нернста:
E = E° - $0.0592/n$ * log$Q$

Где E° - стандартный потенциал реакции; n - количество электронов, участвующих в реакции; Q - константа равновесия, определяемая по концентрациям веществ.

Для данного гальванического элемента у нас есть две реакции:

E°1 = E$Ag/Ag+$ = 0.80 В
E°2 = E$Ag/Ag+$ = 0.80 В

Так как концентрации AgNO3 на обоих половинах элемента различны, необходимо использовать уравнение Нернста:

E = E° - $0.0592$ * log$[Ag+]1/[Ag+]2$

$$Ag+$$1 = 0.0001 М
$$Ag+$$2 = 0.5 н = 0.5 М

E = 0.80 - $0.0592$ log$0.0001/0.5$ E = 0.80 - $0.0592$ log$0.0002$ E = 0.80 - $0.0592$ * $-3.6989$ E = 0.80 + 0.2188
E = 1.0188 В

Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет 1.0188 В.