Находим количество молей оксида натрия:
m(Na2O) = 100 г
M(Na2O) = 61 + 16 = 77 г/моль
n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 100 г / 77 г/моль ≈ 1.30 моль

Находим количество молей серной кислоты, необходимое для реакции с оксидом натрия:
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Молярные соотношения: 1:1
n(H2SO4) = n(Na2O) = 1.30 моль

Находим массу и количество вещества сульфата натрия:
m(Na2SO4) = M(Na2SO4) n(Na2SO4) = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль
m(Na2SO4) = M(Na2SO4) n(Na2O) = 142 г/моль * 1.30 моль ≈ 184.6 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 100 г оксида натрия с серной кислотой, составляет приблизительно 184.6 г.