1) Для получения 29 г 2-метилпропана (C5H12) используем уравнение реакции:
2Na + 2C5H12 -> 2C5H11Na + H2
Так как нужно получить 29 г 2-метилпропана, то молярная масса этого вещества составляет 29 г/моль. Следовательно, для получения этого количества нужно 2 моля натрия. Так как молярная масса натрия составляет 23 г/моль, то общий вес натрия равен:
2 моля * 23 г/моль = 46 г

2) Для нахождения формулы углеводорода используем уравнение реакции сгорания:
CnHm + (n + m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O

Из данных получаем, что n = 4 и m = 10, следовательно, формула углеводорода C4H10, что соответствует нормально-пентану.

3) При сгорании 1 моль этана (C2H6) образуется 2 моля CO2 и 3 моля H2O. M = 30 г/моль для этана, 44 г/моль для CO2 и 18 г/моль для H2O. Значит, при сгорании 1 моль этана образуется:
2 44 г CO2 = 88 г CO2
3 18 г H2O = 54 г H2O
Итак, общий масса продуктов сгорания при сгорании 1 моль этана составляет 88 + 54 = 142 г. Теперь найдем, сколько моль в 300 г этана:
n = 300 г / 30 г/моль = 10 моль
Образовывается:
10 моль 2 моль CO2/1 моль C2H6 = 20 моль CO2
20 моль 22,4 л/моль = 448 л CO2

Ответ: При сгорании 300 г этана образуется 448 л углекислого газа.