Для решения данной задачи мы можем воспользоваться законом Рауля для паровых давлений.

Сначала найдем мольную массу этиленгликоля:
М$C2H4(OH)2$ = 212 + 6 + 216 = 62 г/моль

Теперь найдем количество молей этиленгликоля в растворе:
n$C2H4(OH)2$ = m/M = 50/62 = 0.806 моль

Найдем количество молей воды:
n$H2O$ = m/M = 900/18 = 50 моль

Теперь найдем парциальное давление паров этанола и воды:
P$C2H4(OH)2$ = x$C2H4(OH)2$ P°$C2H4(OH)2$ = 0.806/$0.806+50$ 12,334 = 0.234 Па

P$H2O$ = x$H2O$ P°$H2O$ = 50/$0.806+50$ 12,334 = 12,099 Па

Таким образом, давление пара раствора будет равно сумме парциальных давлений паров каждого компонента:
P = P$C2H4(OH)2$ + P$H2O$ = 0.234 + 12,099 = 12,333 Па

Итак, давление пара раствора составляет 12,333 Па.