Для решения этой задачи сначала определим количество молей образовавшегося углекислого газа $CO2$ и воды $H2O$.

Для CO2:
m$CO2$ = 3.36 г
M$CO2$ = 44 г/моль $молярнаямассаCO2$ n$CO2$ = m$CO2$ / M$CO2$ = 3.36 / 44 ≈ 0.076 моль

Для H2O:
m$H2O$ = 5.4 г
M$H2O$ = 18 г/моль $молярнаямассаH2O$ n$H2O$ = m$H2O$ / M$H2O$ = 5.4 / 18 = 0.3 моль

Теперь найдем количество молей углерода $C$ и водорода $H$ в исходном органическом веществе:
Уравнение реакции сгорания органического вещества:
C₭Hₙ + aO₂ → bCO₂ + cH₂O

C:
n$C$ = n$CO2$ = 0.076 моль

H:
n$H$ = 2n$H2O$ = 2 * 0.3 = 0.6 моль

Зная количество молей углерода и водорода, можно определить формулу исследуемого органического вещества. Мы узнали, что масса исследуемого органического вещества равна 4.8 г.

Допустим, что молекулярная формула органического вещества имеет вид C₭Hₙ, подставим значения в формулу массы:
M$C₭H_n$ = К 12 + н 1 = 0.076 12 + 0.6 1 = 1.032 + 0.6 = 1.632

Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Теперь, имея найденную молярную массу и плотность, можно составить уравнение:
d = PM/RT,
где:
P - плотность пара вещества,
М - молярная масса,
R - универсальная газовая постоянная, 8.314 Дж/$моль\ast К$,
Т - температура в Кельвинах $предположимокрестную$.

16 = 1.632 * 8.314 / Т,
16 = 13.56 / Т,
T = 13.56 / 16,
T ≈ 0.85 К

Таким образом, молекулярная формула исследуемого вещества C₄H₆.