Для раствора NaOH с содержанием щелочи 8%:

Массовая доля NaOH: 8%Массовая доля воды: 100% - 8% = 92%

Так как нейтрализация этановой кислоты происходит по уравнению:

C2H5COOH + NaOH -> C2H5COONa + H2O

Молярная масса этановой кислоты $C2H5COOH$ составляет 60 г/моль. Следовательно, молярная масса NaOH $40г/моль$ больше молярной массы этановой кислоты.

Молярное соотношение этановой кислоты и NaOH: 1:1

Таким образом, для нейтрализации 80 г этановой кислоты будет необходимо 80 г NaOH.

Теперь рассчитаем массу раствора NaOH, необходимую для нейтрализации этановой кислоты:

Массовая доля NaOH в растворе = 8%
Массовая доля NaOH = масса NaOH / общая масса раствора

8% = m$NaOH$ / m$раствора$ m$раствора$ = m$NaOH$ / 0.08

m$раствора$ = 80 г / 0.08 = 1000 г

Таким образом, для нейтрализации 80 г этановой кислоты потребуется 1000 г раствора NaOH с содержанием щелочи 8%.