К 0,01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составил 0,01 М. К 0,01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составил 0,01 М. При какой концентрации бромид-иона выпадет осадок бромида серебра?
К 0,01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составил 0,01 М. К 0,01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составил 0,01 М. При какой концентрации бромид-иона выпадет осадок бромида серебра?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции образования осадка бромида серебра из нитрата серебра и бромида натрия нужно учесть, что уравнение реакции выглядит следующим образом:
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
Так как из условия задачи известна концентрация нитрата серебра AgNO3AgNO3AgNO3 и избыток аммиака, а также известно, что ион серебра образует осадок с бромид-ионом Br−Br-Br−, то мы можем записать уравнение реакции образования осадка бромида серебра:
Ag+ + Br- = AgBr
При этом аммиак может убирать избыток ионов серебра за счет образования комплекса AgNH3NH3NH32+:
Ag+ + 2NH3 = AgNH3NH3NH32+
Для того чтобы посчитать концентрацию бромид-иона, необходимую для образования осадка бромида серебра, нужно учесть, что ион серебра образует соединение в соотношении 1:1 с ионом бромида. Таким образом, концентрация бромид-иона должна быть такой, чтобы уравнение Ag+ + Br- = AgBr сбалансировалось.
Поскольку избыток аммиака составил 0,01 М, а концентрация аммиака была равна 0,01 М, то в реакции осталось незадействованным 0,01 М Ag+. Таким образом, для образования осадка бромида серебра потребуется такое количество Br-, чтобы сбалансировать это количество Ag+. По сути, концентрация бромид-иона должна быть равна 0,01 М.
Итак, для того чтобы выпал осадок бромида серебра, его концентрация должна быть равна 0,01 М.