При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 оксида. вычислите молярную массу эквивалентов металла и его оксида. чему равны мольная и атомная массы металла?
При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 оксида. вычислите молярную массу эквивалентов металла и его оксида. чему равны мольная и атомная массы металла?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нужно вычислить количество молей металла и оксида, зная их массы и молярные соотношения.
Молярная масса металла:
m(M) = 16,74 г
M(M) = 2x + 16 = 16,74
2x = 16,74 - 16
2x = 0,74
x = 0,37 г/моль
Молярная масса оксида:
m(M₂O) = 21,54 г
M(M₂O) = x + 16y = 21,54
x + 16y = 21,54
0,37 + 16y = 21,54
16y = 21,54 - 0,37
16y = 21,17
y = 1,32 г/моль
Мольная масса металла:
M(M) = 0,37 г/моль
Атомная масса металла:
m(M) = M(M) / N(A)
m(M) = 0,37 г/моль / 2 моль
m(M) = 0,185 г
Таким образом, молярная масса металла равна 0,37 г/моль, молярная масса оксида равна 1,32 г/моль. Мольная масса металла составляет 0,37 г/моль, а его атомная масса равна 0,185 г.