Для решения задачи сначала нужно установить соотношение между массой оксида меди и массой сульфата меди.

Найдем молярную массу сульфата меди $CuSO4$:
Cu: 63,5 г/моль
S: 32 г/моль
O: 16 г/моль
Таким образом, молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + 4*16 = 159,5 г/моль

По уравнению реакции:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
1 моль CuO соответствует 1 моль CuSO4
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Найдем массу CuO необходимую для получения 12 г CuSO4:
m$CuO$ = m$CuSO4$ m$CuO$ / M$CuSO4$ = 12 г 79,5 г/моль / 159,5 г/моль ≈ 6 г

Теперь найдем массу меди, образующейся при взаимодействии железа с хлоридом меди.

Уравнение реакции:
Fe + 2CuCl -> 2Cu + FeCl2

Найдем массу меди, образующейся при взаимодействии железа с 0,25 моль хлорида меди:
Молярная масса CuCl2 = 63,5 + 235,5 = 134,5 г/моль
m$Cu$ = n$CuCl2$ M$Cu$ / 2M$CuCl2$ = 0,25 моль 63,5 г/моль / $2</em>134,5г/моль$ ≈ 0,059 г

Таким образом, масса меди, образующейся при взаимодействии железа с 0,25 моль хлорида меди составляет примерно 0,059 г.