1 моль AgNO3 $молярнаямасса169,87г/моль$ разлагается на 1 моль Ag $массоваядоля107,87г/моль$ и 1 моль O2 $массоваядоля16г/моль$.

Массовая доля AgNO3 = 98%, значит масса Ag в 400 г AgNO3 составляет 98% от 400 г = 392 г.

Теперь найдем количество моль AgNO3: 392 г / 169,87 г/моль = 2,308 моль.

Для каждого моля AgNO3 выделяется 1 моль O2, следовательно, выделится 2,308 моль O2.

Объем кислорода можно найти по идеальному газовому закону:

V = nRT/P

где
V - объем кислорода,
n - количество молей кислорода,
R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$,
T - температура в Кельвинах,
P - давление в атмосферах.

Предположим, что процесс происходит при комнатной температуре и давлении $T=298К,P=1атм$.

V = 2,308 моль 0,0821 латм/$моль<em>К$ 298 К / 1 атм = 57,1 л.

Таким образом, при разложении 400 г AgNO3 выделится 57,1 л кислорода.