Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о потребовавшемся объеме титранта (EDTA) при pH 2 и pH 6.

При pH 2: известно, что на титрование 50 мл раствора было потрачено 13.7 мл титранта. Таким образом, количество миллимолов EDTA, затраченных на титрование раствора ферроцианида и ферроцена при pH 2:

n(Fe(П) + Fe(ш)) = n(EDTA)

n(Fe(П) + Fe(ш)) = C(EDTA) V(EDTA)
n(Fe(П) + Fe(ш)) = 0.012 М 0.0137 л
n(Fe(П) + Fe(ш)) = 0.0001644 моль

При pH 6: известно, что на титрование 50 мл раствора было потрачено 29.6 мл титранта. Таким образом, количество миллимолов EDTA, затраченных на титрование раствора ферроцианида и ферроцена при pH 6:

n(Fe(П)) = n(EDTA)

n(Fe(П)) = C(EDTA) V(EDTA)
n(Fe(П)) = 0.012 М 0.0296 л
n(Fe(П)) = 0.0003552 моль

Так как EDTA вступает в реакцию с ионами железа(II) и ионами железа(III) в соотношении 1:1, то для расчета концентрации раствора ферроцианида (Fe(П)) и ферроцена (Fe(ш)) в мг/мл необходимо учитывать их массу молярную массу.

Молярная масса Fe(П) = 292.03 г/моль
Молярная масса Fe(ш) = 58.44 г/моль

Теперь можем рассчитать концентрацию раствора каждого из определяемых веществ:

Для Fe(П):

Масса Fe(П) = n(Fe(П)) Molar_mass(Fe(П))
Масса Fe(П) = 0.0003552 моль 292.03 г/моль
Масса Fe(П) = 0.1036 г

Концентрация Fe(П) = Масса Fe(П) / V(р-ра)
Концентрация Fe(П) = 0.1036 г / 0.050 л
Концентрация Fe(П) = 2.07 мг/мл

Для Fe(ш):

Так как суммарное количество миллимолов EDTA, затраченных на титрование раствора ферроцианида и ферроцена при pH 2 равняется 0.0001644 моль, то полученное выше значение количества миллимолов раствора Fe(П) с поправкой:

n(Fe(ш)) = n(Fe(П) + Fe(ш)) - n(Fe(П))
n(Fe(ш)) = 0.0001644 моль - 0.0003552 моль
n(Fe(ш)) = -0.0001908 моль

Концентрация Fe(ш) = abs(n(Fe(ш)) Molar_mass(Fe(ш)) / V(р-ра))
Концентрация Fe(ш) = abs(-0.0001908 моль 58.44 г/моль / 0.050 л)
Концентрация Fe(ш) = 0.22 мг/мл

Таким образом, концентрация раствора ферроцианида (Fe(П)) составляет 2.07 мг/мл, а ферроцена (Fe(ш)) - 0.22 мг/мл.