Для расчета объема кислорода, который израсходуется при получении 13,5г оксида магния (MgO), необходимо знать уравнение реакции.

Уравнение реакции, при которой получается оксид магния, выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Согласно уравнению, каждая молекула окиси магния образуется из 2 молекул магния и 1 молекулы кислорода.

Молярная масса MgO = 40,3 + 16 = 56,3 г/моль

Молярная масса O2 = 16 * 2 = 32 г/моль

Теперь найдем мольную массу 13,5 г оксида магния:

n(MgO) = m/M = 13,5 г / 56,3 г/моль = 0,239 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния требуется для образования 1 моль оксида магния и, соответственно, 1 моль кислорода требуется для образования 1 моль оксида магния.

Таким образом, 0,239 моль кислорода израсходуется для образования 0,239 моль оксида магния.

Объем кислорода можно рассчитать, учитывая, что объем 1 моля идеального газа при стандартных условиях равен 22,4 л:

V(O2) = n(O2) V0 = 0,239 моль 22,4 л/моль = 5,34 л

Итак, для получения 13,5г оксида магния потребуется израсходовать 5,34 л кислорода.