Реакция горения аммония хлорида (NH4Cl) в воздухе выглядит следующим образом:

NH4Cl + O2 -> N2 + H2O + HCl

Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль

Для расчета количества исходных веществ и продуктов воспользуемся уравнением баланса масс:

m(NH4Cl) = m(N2) = m(H2O) = m(HCl)

Пусть m(NH4Cl) = x кмоль, тогда:

x кмоль 53.5 г/моль = x кмоль 28 г/моль + x кмоль 18 г/моль + x кмоль 36.5 г/моль

53.5x = 28x + 18x + 36.5x
53.5x = 82.5x
29x = 0
x = 0

Таким образом, количество исходного вещества (NH4Cl) равно 0 кмоль, а количество продуктов сгорания (N2, H2O и HCl) также равно 0 кмоль.

Ответ: 0;0