Вычислить скачок титрования ∆pCl Вычислить скачок титрования ∆pCl при титровании 0.05 M раствора NaCl 0.05 M раствором AgNo3, если точность титрования 1% ПР(AgCl)=1.78×10^-10
Вычислить скачок титрования ∆pCl Вычислить скачок титрования ∆pCl при титровании 0.05 M раствора NaCl 0.05 M раствором AgNo3, если точность титрования 1% ПР(AgCl)=1.78×10^-10
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления скачка титрования ∆pCl используем формулу:
∆pCl = -log([Cl-]перед титрованием) - (-log([Cl-]после титрования))
Так как изначально у нас 0.05 M раствор NaCl, то [Cl-]перед титрованием = 0.05 M
После того, как молярные концентрации NaCl и AgNO3 будут равны, всё хлорид натрия образует AgCl:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl
Таким образом, перед титрованием мы имеем 0.05 M Cl-, а после титрования Cl- полностью прекратит существовать в виде NaCl и перейдет в AgCl. Тогда [Cl-]после титрования = 0
Таким образом, ∆pCl = -log(0.05) - (-log(0)) = -log(0.05) = -(-1.301) = 1.301
Теперь, учитывая точность титрования 1%, ∆pCl может изменяться на +/- 1%
Минимальное значение ∆pCl = 1.301 - 1%*1.301 = 1.28899
Максимальное значение ∆pCl = 1.301 + 1%*1.301 = 1.31301
Таким образом, скачок титрования ∆pCl равен от 1.289 до 1.313.